كلما زاد عدد الإلكترونات في الرابطة، كلما كان طول الرابطة أقصر وزادت قوتها، بما أن الرابطة هي المسافة بين نواتين، ذرتان تشكلان رابطة كيميائية، فكن معنا في سياق هذه المقالة، لمعرفة إجابة السؤال: كلما زاد عدد الإلكترونات المشاركة في الرابطة، كلما طالت فترة تقلص الرابطة وزادت قوتها.
كلما زاد عدد الإلكترونات في الرابطة، كلما كان طول الرابطة أقصر وأقوى
شرح الكيميائيون العلاقة بين طول الرابطة وموقعها لأن العلماء يقولون إنه كلما زاد عدد الإلكترونات التي تشكل رابطة كيميائية، كلما كان طول الرابطة أقصر وزادت القوة، مما يعني أن طول الرابطة يتناسب عكسيا، وقوة الرابطة وطاقة انحلالها متناسبة.، لذلك، كلما كانت الرابطة أقصر، كانت الرابطة أقوى، لذا كن معنا للعثور على إجابة السؤال: كلما زاد عدد الإلكترونات الكلية في الرابطة، كلما كان طول الرابطة أقصر وقوتها أقوى:
- الجواب: صحيح.
السندات الثلاثية
الرابطة الثلاثية هي إحدى الروابط التي تربط ذرتين، لأن الرابطة الثلاثية تحتوي على 6 إلكترونات بدلاً من إلكترونين في رابطة تساهمية واحدة، ويتم تمثيل الرابطة الثلاثية بثلاثة خطوط أفقية متوازية في الصيغة البنائية.
أمثلة على السندات الثلاثية:
- مركبات الألكان.
- سيانيد الحمضيات والأيزوسيانيد.
ما هي العلاقة بين عدد الإلكترونات وطول وقوة الرابطة؟
الأسئلة التعليمية الأخرى التي يبحث عنها الطلاب باستمرار على محركات بحث Google للعثور على إجابة لسؤال تعليم الكيمياء هذا هي:
- إجابه:
العلاقة بين عدد الإلكترونات وطول الرابطة وقوتها متناسبة عكسيًا، مما يعني أنه كلما زاد عدد الإلكترونات، كلما كان الطول أقصر، وكلما كان الطول أقصر، زادت القوة.