فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، الكيمياء من العلوم التي أنشأت قوانين الكون من الذرات والعناصر والمركبات، مع إظهار التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلي لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية. انطلقت الكيمياء بعد اكتشاف الذرة ومكوناتها داخل النواة، لذا فمن المهم دراسة الكيمياء باعتبارها أهم علم مدرسي تربوي يوسع آفاق الطلاب في المملكة العربية السعودية ويزيد من ثقافة تعلمها. أسماء العناصر وحل المعادلات الكيميائية. وسنوضح في تعريف الجدول الدوري الفرق بين الفترة والمجموعة في الجدول، بالإضافة إلى شرح إجابة السؤال المطروح.
ما هو الجدول الدوري الكيميائي؟
يُعرف الجدول الدوري بأنه تصنيف يرتب جدولة العناصر الكيميائية مع تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وتوضيح المجموعات ذات الخصائص والدورات المشتركة. اخترعه العالم مانديليف، وهناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل:
- المجموعة المعدنية.
- اللافلزات.
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة
لا تتساوى أحجام أنصاف أقطار الذرة في جميع دورات ومجموعات عناصر الجدول الدوري الذي أظهر التوزيع الإلكتروني. بدلاً من ذلك، تكون أنصاف أقطار الذرات تدريجية وفقًا لعلاقة أوضحت سبب التدرج كما أوضح الكيميائيين. والجواب الصحيح هو:
- علاقة عكسية تربط التدرج اللوني في نصف قطر الذرة، فكلما زاد نصف قطر الذرات عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، والسبب في ذلك هو زيادة الإلكترونات في آخر مستوى للطاقة، مما يجعل الإلكترونات الداخلية تسد إلكترونات التكافؤ وتمنعها من شحنة النواة، مما يزيد، من ناحية أخرى، يتناقص نصف قطر الذرات خلال الدورات، بسبب الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة، والتي يؤدي إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على إعاقة إلكترونات التكافؤ، لتصبح أقرب إلى النواة.
حدد الفترة والمجموعة في الجدول الدوري
في الكيمياء، تبدأ الاكتشافات من الذرة ومكوناتها الثلاثة، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تسبح في مدارات ومستويات طاقة موزعة بين ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري الذي يشرح الاسم والتوزيع الإلكتروني. يتكون هذا الجدول من 18 عمودًا تسمى المجموعات، و 7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها:
- الدورة: صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى الزيادة في qz لكل عنصر عند الانتقال من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة: هي أعمدة الحالات الدورية التي تحث على جمع العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة واحدة مثل مجموعة المعادن واللافلزات والمجموعة السابعة الهالوجينات أو العناصر النبيلة، والمجموعة لها نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي، وكلما انتقلنا إلى مستوى أعلى من أعلى إلى أسفل، زادت المجموعة نصف قطر الذرة، وخفضت طاقة التأين، وتقلص الكهربية.
في ختام مقالنا بعنوان فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، شرحنا لكم ولأحبائنا تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري المتخصص في التوزيع الالكتروني وشرح سبب التدرج في انتقال الذرات.